学习目标
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
知识点 1 共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到 8e－稳定结构 →形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请用电子式表示 HCl 的形成过程
2．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素：
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态
(3)分类
3．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如 NH3、H2S、H2O 等。
②非金属氧化物：如 CO、CO2、SO2等。
③酸：如 H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如 CH4、CH3CH2OH 等
4．共价分子结构的表示方法
(1)电子式：
(2)结构式：化学上，常用“—”表示 1 对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这 种图示叫做结构式。填写下表：
4．离子键与共价键的比较
例 1．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
例 2．下列各项中，能证明 HCl 是共价化合物的是
A．HCl 极易溶于水
B．液态 HCl 不能导电
C．HCl 在水溶液中完全电离
D．HCl 是无色有刺激性气味的气体
例 3．下列叙述中，不正确的是
A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键
D．H2SO4熔融态不导电
知识点 2 化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．分子间作用力
(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分 子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小 于液态时的密度
4．化学键、分子间作用力和氢键的比较
例 1．下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H 中含有离子键、极性键、非极性键
例 2．在下列变化：
①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④HCl 溶于水，⑤O2溶于水， ⑥Na2O2溶于水中
