第五单元 化学方程式
1.质量守恒定律的内容及微观解释。
答案：
2. 以2H2+O2点燃2H2O为例，说明化学方程式的含义。
答案：
3. 总结四大基本类型的概念。
答案：
4. 已知a g镁条在空气中完全燃烧，生成b g氧化镁，a﹤b，请用质量守恒定律解释它的理由。实验时，观察到耀眼的白光，冒出白烟，称量石棉网反应前后镁条和生成物质量，却发现质量变轻，其原因是什么？
答案：
5.上册化学方程式及现象总结。（略）
1、硫燃烧： 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
2、碳燃烧 碳在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光
（不充分燃烧） 放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。3、铝燃烧 铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
放出大量的热。
4、磷燃烧 磷燃烧产生浓厚的白烟，放出热量
5、铁燃烧 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射。
放热，生成黑色固体
6、镁燃烧 镁燃烧产生耀眼白光，放热，产生白色固体
7、氢气燃烧 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热。
烧杯壁上有水珠生成
8、一氧化碳燃烧 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放热。
生成气体使澄清石灰水变浑浊
9、甲烷燃烧 甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热，烧杯壁上有水珠，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
10、乙醇（酒精）燃烧
11、铜受热与氧气反应 红色变为黑色（CuO)
12、汞受热与氧气反应 (汞元素化合价为+2价）
13、实验室制氧气 (KMnO4为暗紫色,MnO2为黑色)
(KClO3为白色)
(H2O2溶液为无色液体)
通电分解水制氧气： 氧化汞受热制氧气：
工业上制氧气：采用分离液态空气的方法制氧气（属于物理变化）
14、实验室制CO2： 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应
工业上制CO2： 高温煅烧石灰石
15、实验室制氢气： 锌粒与稀硫酸反应
16、碳的化学性质 常温下化学性质稳定
可燃性 (充分燃烧)
(不充分燃烧）
还原性 碳还原氧化铜
黑色变红色，澄清石灰水变浑浊
碳还原氧化铁
二氧化碳通过高温碳层：
17、氢气的化学性质 1）可燃性：
2）还原性：氢气还原氧化铜
黑色固体变红，管口有水滴生成
18、CO的化学性质 1）可燃性：
2）还原性: 一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铁
3）毒性：CO与血红蛋白结合使人缺氧
1）不能燃烧，也不支持燃烧 ，不供给呼吸。
19、CO2的化学性质 2）CO2与水反应 （CO2使紫色石蕊试液变红的原因）
（将变红的试液加热又变紫色的原因）
CO2与石灰水反应： (检验CO2气体)
3）CO2与碳反应：
（煤炉中层常发生的吸热化学反应）
20、铁钉浸在硫酸铜溶液中：
(铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变为浅绿色）
